ΚΑΙ ΚΑΤΙ ΠΑΡΑΠΑΝΩ... ΠΟΛΥΑΤΟΜΙΚΑ ΙΟΝΤΑ
Τα ιόντα που προκύπτουν από τα άτομα με αποβολή ή πρόσληψη ηλεκτρονίων ονομάζονται μονοατομικά ιόντα. Υπάρχουν όμως και φορτισμένα συγκροτήματα ατόμων τα οποία ονομάζονται πολυατομικά ιόντα.
Μερικά χαρακτηριστικά πολυατομικά ιόντα είναι:
| Πολυατομικό ιόν | Χημικός τύπος |
| Θειικό ιόν | SO42– |
| Νιτρικό ιόν | NO3– |
| Ανθρακικό ιόν | CO32– |
| Φωσφορικό ιόν | PO43– |
| Αμμώνιο | ΝΗ4+ |
ΟΙ ΔΟΜΙΚΕΣ ΜΟΝΑΔΕΣ ΤΩΝ ΟΥΣΙΩΝ
Οι δομικές μονάδες των διαφόρων ουσιών μπορεί να είναι:
- άτομα
- μόρια
- ιόντα
Οι δομικές μονάδες είναι:
Άτομα, στην περίπτωση που το μόριο του στοιχείου αποτελείται από ένα μόνο άτομο, όπως, για παράδειγμα, στα ευγενή αέρια (He: Ήλιο, Ne: Νέο, Ar: Αργό).
Μόρια, στην περίπτωση στοιχείων, όπως το υδρογόνο (H2), το οξυγόνο (O2), το χλώριο (Cl2), το άζωτο (N2) κ.ά., των οποίων το μόριο αποτελείται από 2 άτομα και άλλων στοιχείων των οποίων το μόριο αποτελείται από περισσότερα από 2 άτομα, όπως το όζον (O3) που είναι τριατομικό, γιατί το μόριό του σχηματίζεται από 3 άτομα οξυγόνου.
Μόρια είναι και οι δομικές μονάδες πολλών χημικών ενώσεων, όπως ο άνθρακας διοξείδιο (CO2) και η αμμωνία (NH3).- Ιόντα, στην περίπτωση χημικών ενώσεων οι οποίες ονομάζονται ιοντικές, όπως, για παράδειγμα, το χλωρίδιο του νατρίου (μαγειρικό αλάτι). Οι ιοντικές ενώσεις δεν αποτελούνται από μόρια, αλλά από θετικά και αρνητικά ιόντα που έλκονται και σχηματίζουν κρυστάλλους. Έτσι οι ιοντικές ενώσεις είναι στερεές και κρυσταλλικές.
Στο χλωρίδιο του νατρίου έχουμε κατιόντα νατρίου (Νa+) και ανιόντα χλωρίου (Cl–) σε αναλογία 1:1 που σχηματίζουν κρυστάλλους. Πηγή: Wikipedia
ΚΑΙ ΚΑΤΙ ΠΑΡΑΠΑΝΩ... ΟΙ ΙΟΝΤΙΚΕΣ ΕΝΩΣΕΙΣ
Κατά τη διάλυσή του μαγειρικού άλατος, δηλαδή του χλωριδίου του νατρίου (NaCl) στο νερό το κρυσταλλικό πλέγμα καταστρέφεται και τα ιόντα ελευθερώνονται στο διάλυμα.
Η ύπαρξη των φορτισμένων αυτών σωματιδίων (ιόντων) εξηγεί γιατί αυτά τα διαλύματα είναι ηλεκτρικά αγώγιμα, δηλαδή μπορεί μέσα από αυτά να περάσει ηλεκτρικό ρεύμα.
Η αγωγιμότητα του διαλύματος οφείλεται στην κίνηση των κατιόντων νατρίου και των ανιόντων χλωρίου στο διάλυμα του χλωριδίου του νατρίου.
NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)
Η ύπαρξη των φορτισμένων αυτών σωματιδίων (ιόντων) εξηγεί γιατί αυτά τα διαλύματα είναι ηλεκτρικά αγώγιμα, δηλαδή μπορεί μέσα από αυτά να περάσει ηλεκτρικό ρεύμα.
Η αγωγιμότητα του διαλύματος οφείλεται στην κίνηση των κατιόντων νατρίου και των ανιόντων χλωρίου στο διάλυμα του χλωριδίου του νατρίου.
Το στερεό αλάτι δεν έχει ελεύθερα ηλεκτρικά φορτία, επομένως δεν άγει το ηλεκτρικό ρεύμα, το κύκλωμα δεν κλείνει και το λαμπάκι δεν ανάβει.
Το διάλυμα του αλατιού επιτρέπει τη ροή ηλεκτρικού ρεύματος, γιατί περιέχει ελεύθερα ιόντα και το λαμπάκι ανάβει.