# Η εξίσωση της καύσης καρέ-καρέ

## Η γραφή των χημικών εξισώσεων της τέλειας καύσης / Η καύση του μεθανίου

1ο στάδιο: Γράφουμε στο πρώτο μέλος τα αντιδρώντα και στο δεύτερο μέλος τα προϊόντα:

CH4 (g) + O2 (g) → CΟ2 (g) + H2O (g)

2ο στάδιο: Βάζουμε συντελεστές στα προϊόντα.

Επειδή το μεθάνιο έχει ένα άτομο C, θα πάρουμε 1 μόριο CO2.

Επειδή το μεθάνιο έχει τέσσερα άτομα Η, θα πάρουμε 2 μόρια Η2Ο.

CH4 (g) + O2 (g) → CΟ2 (g) + 2H2O (g)

3ο στάδιο: Προσδιορίζουμε το συντελεστή του οξυγόνου στο 1ο μέλος.

Μετράμε τα άτομα του οξυγόνου στο 2ο μέλος της εξίσωσης : απαιτούνται 2 άτομα για το διοξείδιο του άνθρακα και 2 άτομα για τα 2 μόρια του νερού, δηλαδή συνολικά 4 άτομα οξυγόνου.

Επειδή κάθε μόριο οξυγόνου έχει δύο άτομα, διαιρούμε δια δύο και βάζουμε συντελεστή 2 στο οξυγόνο στο 1ο μέλος.

CH4 (g) + 2O2 (g) → CΟ2 (g) + 2H2O (g)

## Η καύση του βουτανίου

1ο στάδιο:

C4H10 (g) + O2 (g) → CΟ2 (g) + H2O (g)

2ο στάδιο:

C4H10 (g) + O2 (g) → 4CΟ2 (g) + 5H2O (g)

3ο στάδιο:

C4H10 (g) + 13/2 O2 (g) → 4CΟ2 (g) + 5H2O (g)

Για να αποφύγουμε τον κλασματικό συντελεστή στο οξυγόνο διπλασιάζουμε όλους τους συντελεστές.

2C4H10 (g) + 13 O2 (g) → 8 CΟ2 (g) + 10H2O (g)