ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ A3-3
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΧΗΜΙΚΟΙ ΔΕΣΜΟΙ- ΔΙΑΜΟΡΙΑΚΕΣ ΔΥΝΑΜΕΙΣ
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 45 min
Θέμα
Στις ερωτήσεις 1.1-1.10 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση
1.1 Από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστή για το χημικό δεσμό η:
1.2 Η χημική συμπεριφορά των στοιχείων καθορίζεται από:
1.3 Από τις ακόλουθες προτάσεις οι οποίες αφορούν τον ιοντικό δεσμό είναι σωστή η:
Α. Είναι δύναμη ηλεκτρομαγνητικής φύσης
Β. Σχηματίζεται μεταξύ ιόντων αμέταλλων στοιχείων
Γ. Σχηματίζεται με αποβολή e από το άτομο ενός μετάλλου και πρόσληψη e από το άτομο ενός
αμέταλλου
Δ. Οδηγεί στο σχηματισμό μορίων
1.4 Από τις ακόλουθες προτάσεις οι οποίες αφορούν τον ομοιοπολικό δεσμό είναι σωστή η:
Α. Σχηματίζεται με αμοιβαία συνεισφορά e μεταξύ ατόμων μετάλλων και αμέταλλων στοιχείων
Β. Σχηματίζεται μεταξύ ατόμων αμέταλλων στοιχείων, όμοιων ή διαφορετικών
Γ. Σχηματίζεται μόνο μεταξύ ατόμων διαφορετικών αμέταλλων στοιχείων
Δ. Οδηγεί στο σχηματισμό κρυστάλλων
1.5 Από τις ακόλουθες χημικές ενώσεις είναι οπωσδήποτε στερεή και κρυσταλλική η:
1.6 Από τις ακόλουθες ενώσεις έχει δεσμούς υδρογόνου μεταξύ των μορίων της η:
1.7. H σωστή διάταξη των σημείων βρασμού των ουσιών: A: CH
3
CH
2
CH
2
CH
3
, B: CH
3
CH
2
CH
3
, Γ:
CH
3
CH
2
ΟΗ, Δ: (CH
3
)
2
CHCH
3
είναι:
1.8. Ο τετραχλωράνθρακας (CCl
4
)είναι εξαιρετικός διαλύτης για
1.9. Μεταξύ Η Cl και HBr, το HBr έχει υψηλότερο σημείο βρασμού γιατί:
Α. Ο δεσμός Η-Cl είναι περισσότερο πολωμένος από το δεσμό Η –Br
Β. Μεταξύ των μορίων του HBr αναπτύσσονται δεσμοί υδρογόνου
Γ. Η σχετική μοριακή μάζα του Η Br είναι μεγαλύτερη από τη σχετική μοριακή μάζα του HCl
Δ. Μεταξύ των μορίων του HBr αναπτύσσονται δεσμοί Van der Waals, ενώ μεταξύ των μορίων
του HCl δεσμοί London.
1.10 Οι δυνάμεις που αναπτύσσονται μεταξύ των μορίων των ομοιοπολικών ενώσεων δεν
επηρεάζουν
Α. είναι κάτι
σαν ελατήριο
που συνδέει τα
άτομα ή τα
ιόντα
Β. δημιουργείται
μεταξύ μετάλλων
και αμέταλλων
στοιχείων
Γ. είναι ένα σύνολο
ελκτικών δυνάμεων που
οδηγούν στο σχηματισμό
σταθερού και
καθορισμένου σώματος
Δ. δημιουργείται
μόνο μεταξύ ατόμων
διαφορετικών
στοιχείων
Α. τα ηλεκτρόνια της
εξωτερικής στιβάδας
Β. την ατομική ακτίνα
Γ. τον αριθμό
οξείδωσης
Δ. τα Α και Β
Α. CaCl
2
Β. CO
2
Γ. HClO
4
Δ. Br
2
Α. Η Cl
Β. HI
Γ. NH
3
Δ. H
2
S
Α. Σ.β(Α)<Σ.β.(Β)<Σ.Β.(Γ)<Σ.Β.(Δ)
Β. Σ.β(Β)<Σ.β.(Δ)<Σ.Β.(Α)<Σ.Β.(Γ)
Γ. Σ.β(Δ)<Σ.β.(Β)<Σ.Β.(Α)<Σ.Β.(Γ)
Δ. Σ.β(Β)<Σ.β.(Α)<Σ.Β.(Δ)<Σ.Β.(Γ)
Α. το NaCl
Β. το ΗCl
Γ. το C
6
H
14
Δ. H
2
S
1
Α. τη σχετική μοριακή μάζα των ουσιών Β. τη φυσική κατάσταση των ουσιών
Γ. το σημείο βρασμού των ουσιών
Δ. τη διαλυτότητα των ουσιών στο νερό
Μονάδες 2,510
Θέμα 2
Οι ακόλουθες προτάσεις είναι όλες σωστές. Να αιτιολογήσετε γιατί.
α. Τα όμοια διαλύουν τα όμοια………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
β. Το νερό έχει πολύ υψηλότερο σημείο βρασμού από το Η
2
S, παρότι έχει μικρότερη σχετική
μοριακή μάζα. ………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
γ. Το Ι
2
, (
53
I) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού από το Cl
2
(
17
Cl).
………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
δ. Όλες οι ενώσεις με πολωμένους ομοιοπολικούς δεσμούς δεν είναι δίπολα.
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
ε. Στα υδατικά διαλύματα τα ιόντα περιβάλλονται από δίπολα μόρια νερού.
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………
Μονάδες 55
Θέμα 3
Να εξηγήσετε το είδος των διαμοριακών δυνάμεων που αναπτύσσονται μεταξύ των
μορίων των ακόλουθων ζευγών.
Ουσία
Είδος Δεσμού
HCl
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
HF
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………………………………….
NO
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
CO
2
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
H
2
S
…………………………………………………………………………………………………………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Μονάδες 55
Θέμα 4
Να διατάξετε τις ουσίες H
2
O, CH
4
, KBr, H
2
κατά σειρά αυξανόμενου σημείου βρασμού και να
αιτιολογήσετε την απάντησή σας.
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………….
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………….………………………………………
………………………………………………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………….………………………………………………………………………………
…………………………………….………………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………………………………………………….
Μονάδες 25