ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ A5-6
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
1
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ: Φύλλο Αξιολόγησης A5-6
1
ο
θέμα
1.1. Δ
1.2. A
1.3. Δ
1.4. Α
1.5. Σωστό: K
2
CO
3
+ 2HCl →2KCl + CO
2
+ H
2
O και Ca(OH)
2
+ CO
2
→CaCO
3
+ H
2
O
Λάθος: N
2
O
5
+ H
2
O → 2 HNO
3
, επομένως το διάλυμα έχει pH<7.
2
ο
θέμα
2.1. Α. Ένα από τα προϊόντα να απομακρύνεται από το διάλυμα ως ίζημα ή αέριο.
B. Na
2
CO
3
(aq) +2HCl(aq) → 2NaCl + CO
2
.+ 2H
2
O
CO
3
2-
+2H
+
→ CO
2
. + 2H
2
O
B. K
2
S (aq) + Pb(NO
3
)
2
(aq) → PbS(s). + 2KNO
3
(aq)
S
2_
+ Pb
2+
→ PbS(s)
2.2. To X είναι πιο δραστικό από το Η
2
, ενώ το Ψ όχι. Το Ψ είναι πιο δραστικό από το Ζ, γιατί
το αντικαθιστά με Α.Α. Άρα: Ζ<Ψ<Χ
2.3. Μεταφέρουμε μικρή ποσότητα δείγματος σε δοκιμαστικό σωλήνα και προσθέτουμε
σταγόνες διαλύματος AgNO
3
. Αν καταβυθιστεί λευκό ίζημα είναι AgCl, οπότε το διάλυμα στο
δοχείο είναι KCl. Αν καταβυθιστεί υποκίτρινο ίζημα είναι AgBr, οπότε το διάλυμα στο δοχείο
είναι KBrl. Αν καταβυθιστεί κίτρινο ίζημα είναι Agl, οπότε το διάλυμα στο δοχείο είναι Kl.
3
ο
θέμα α. 1. Fe + 2HCl → FeCl
2
+ H
2
2. 2ΝΗ
3
(aq) + H
2
SO
4
(aq) → (NH
4
)
2
SO
4
(aq)
3. H
2
(g) + Cl
2
(g) → 2HCl(g)
4. 2Na(s) + 2H
2
O(g) → 2NaOH(aq) + H
2
(g)
5. Na
2
CO
3
(aq) + 2HBr(aq) → 2NaBr+ CO
2
(g)+H
2
O(l)
6. Ca(OH)
2
(aq)+2HClO
4
(aq)→ Ca(ClO
4
)
2
(aq)+H
2
O(l)
7. N
2
O
5
+ Ba(OH)
2
→ Ba(NO
3
)
2
+ H
2
O
8. 3Pb(NO
3
)
2
+ 2AlCl
3
→3PbCl
2
 + 2Al(NO
3
)
3
β. 2, 5, 6, 7, 8. γ. 2,6,7. δ. 1,4. ε. 5,8.
στ. 6. 2OH
-
+2H
+
→ 2H
2
O 8. 3Pb
2+
+6Cl
-
→3PbCl
2

4
ο
θέμα
1. 2ΝΗ
3
(aq) + H
2
SO
4
(aq) → (NH
4
)
2
SO
4
(aq) - θειικό αμμώνιο
2. Mg(s) + 2HCl(aq) → MgCl
2
(aq) + H
2
(g) –χλωρίδιο του μαγνησίου
3. NH
4
I + KOH → NH
3
+KI + H
2
O – αμμωνία + ιωδίδιο του καλίου
4. Br
2
(l) + ΚCl (aq) → αδύνατη
5. Na
2
CO
3
(aq) + 2HI(aq) → 2Nal+ CO
2
(g)+H
2
O(l) – ιωδίδιο του νατρίου + διοξείδιο του
άνθρακα
6. 3ΚOH(aq) + H
3
PO
4
(aq) → Κ
3
PO
4
(aq) + 3H
2
O(l) – φωσφορικό κάλιο
7. CO
2
+ Ca Ο → CaCO
3
–ανθρακικό ασβέστιο
8. CaCO
3
+H
2
SO
4
→ CaSO
4
+ CO
2
 + H
2
O –θειικό ασβέστιο + διοξείδιο του άνθρακα
9. N
2
(g) + 3H
2
(g) → 2NH
3
(g)
10. Mg(NO
3
)
2
(aq) + K
2
S(aq) → MgS+ 2KNO
3
(aq)- σουλφίδιο του μαγνησίου + νιτρικό κάλιο