ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ A5-7
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΙΣΑΓΩΓΗ ΣΤΙΣ ΧΗΜΙΚΕΣ ΑΝΤΙΔΡΑΣΕΙΣ
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
1
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ φύλλου αξιολόγησης Α5-7
1
ο
θέμα
1.1. Δ
1.2. Β
1.3. B
1.4. Γ
1.5. Δ
2
ο
θέμα
2.1 α. CO
2
+ Ca(OH)
2
→ CaCO
3
+H
2
O
β. Ca(OH)
2
+ Nα
2
CO
3
→ 2NaOH + CaCO
3

2.2. α. 2Na(s) + 2H
2
O(g) → 2NaOH(aq) + H
2
(g)
β. Τα άλατα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες και κατά τη διάλυσή τους στο νερό διίστανται πλήρως σε
ιόντα.
γ. Λιγότερα μόρια HCΝ ιοντίζονται και επομένως η αγωγιμότητα του διαλύματος του είναι μικρότερη
από του διαλύματος του HCl και γι΄αυτό ο λαμπτήρας φωτίζει λιγότερο.
2.3.α. Το Α είναι ο AgBr. Το Β είναι ο FeS.
β. Α. σχηματίζεται δυσδιάλυτο CaCO
3
.
3
ο
θέμα
1. ΝΗ
3
(aq) + HCN(aq) → NH
4
CN(aq)
2. SO
3
+2KOH→ K
2
SO
4
+ H
2
O
3. Fe(s) + CuSO
4
(aq) → FeSO
4
(aq)+ Cu(s)
4. NH
4
Cl(aq) + NaOH(aq) → NaCl (aq) + NH
3
(g)+ H
2
O(l)
5. Ca(NO
3
)
2
(aq) +K
2
CO
3
(aq) → CaCO
3
+ 2KNO
3
(aq)
6. Mg(s) + H
2
SO
4
(aq) → MgSO
4
(aq) + H
2
(g)
7. 2Hl(g)
έ
 
⎯⎯⎯⎯→
H
2
(g) + l
2
(g)
8. Al
2
O
3
+ 3H
2
SO
4
→ Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
9. 2AgNO
3
+ CaS → Ag
2
S + Ca(NO
3
)
2
10. 2HCl +Ba(OH)
2
→ BaCl
2
+ 2H
2
O
4
ο
θέμα
4.1. 1, 7, 8 – 2,6 – 3, 4, 5.
4.2. 3,4,5,7.
ΝaOH + H Cl → NaCl + H
2
O, 2Νa +2 HCl→2 NaCl + H
2
, Νa
2
O + 2HCl → 2NaCl + H
2
O,
AgNO
3
+ HCl→ AgCl + HNO
3
4.3. 2-3 ή 2-4 ή 2-5.
4.4. 3-6 ή 5-6.
4.5. 2 -3.
Φύλλο αξιολόγησης 11
Αντικείμενο εξέτασης: Επαναληπτικό
Διάρκεια εξέτασης: 2 ώρες