ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ Α6-12
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
1
Θέμα 1Φύλλο αξιολόγησης 10
Αντικείμενο εξέτασης: Συγκέντρωση -Στοιχειομετρικοί υπολογισμοί
Στις ερωτήσεις 1.1. -1.3 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση:
1.1. Ίσοι αριθμοί mol από τα αέρια N
2
, O
2
, Cl
2,
I
2
με σχετικές ατομικές μάζες 14, 16, 35,5, 127,
αντίστοιχα, έχουν μάζες m
N2
, m
O2
, m
Cl2
, m
I2
. Η σωστή διάταξή τους κατά αυξανόμενη μάζα είναι:
α.m
N2
<m
O2
<m
Cl2
<m
I2
β. m
I2
< m
Cl2
< m
O2
< m
N2
γ.m
N2
< m
I2
< m
Cl2
< m
O2
δ. m
Cl2
<m
O2
< m
N2
<m
I2
1.2. Σε 4 όμοια δοχεία τα οποία περιέχουν την ίδια ποσότητα απιοντισμένου νερού εισάγονται στο
Δ1: 4 g ΝαCl, στο Δ2: 4 g KCl, στο Δ3: 4 g Na
2
CO
3
και στο Δ4: 4 g NH
3
και παράγονται διαλύματα
ίσου όγκου. Για τις συγκεντρώσεις των διαλυμάτων ισχύει:
α. c
1
<c
2
<c
3
<c
4
β. c
1
<c
3
<c
2
<c
4
γ. c
3
<c
2
<c
1
<c
4
δ. c
4
<c
2
<c
3
<c
4
1.3. Τα διαλύματα Δ1, Δ2, Δ3 και Δ4 περιέχουν 5 g ανά λίτρο από κάθε μία από τις ουσίες Χ, Ψ, Ζ,
Ω αντίστοιχα για τις οποίες γνωρίζουμε ότι M
r,X
< M
r,Ζ
< M
r,Ω
< M
r,Ψ
. Οι συγκεντρώσεις των Δ1, Δ2, Δ3,
Δ4 σε mol/L μπορεί να είναι αντίστοιχα:
α. 0,30 , 0,10 , 0,25 0,20 β. 0,20, 0,25, 0,10, 0,30
γ. 0,30, 0,25 0,20, 0,10 δ. 0,30, 0,10, 0,25, 0,20
1.4. Να συμπληρώσετε τους ακόλουθους ορισμούς:
α. Σχετική μοριακή μάζα (….) στοιχείου ή χημικής ένωσης ονομάζεται …………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
β. Mole (….) ονομάζεται ………………………………………………………………………………..
………………………………………………………………………………………………………………..
1 mol μορίων έχει μάζα ……………………………………………………………………………και
περιέχει ………. μόρια
γ. Συγκέντρωση ή molarity (….) διαλύματος ονομάζεται ………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
……………….. Υπολογίζεται από τον τύπο: ………………………… και έχει μονάδα: ……………..
35+10 ΜΟΡΙΑ
Θέμα 2
2.1. Να χαρακτηρίσετε καθεμία από τις ακόλουθες προτάσεις ως σωστή ή λανθασμένη και να
αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας.
α. Ένα μόριο H
3
PO
4
έχει μάζα ίση με τη σχετική μοριακή του μάζα εκφρασμένη σε γραμμάρια.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
β. Ποσότητα ΝΗ
3
ίση με τη σχετική μοριακή της μάζα σε γραμμάρια περιέχει συνολικά 4 Ν
Α
άτομα.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
γ. 3,4 g μείγματος Η
2
και Ο
2
είναι 0,1 mol
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
δ. Κατά την ανάμειξη ενός υδατικού διαλύματος ζάχαρης 0,5 Μ με ένα άλλο υδατικό διάλυμα
ζάχαρης 0,2 Μ παρασκευάζεται διάλυμα με συγκέντρωση 0,7 Μ.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ Α6-12
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
2
ε. Για να γίνει η συγκέντρωση ενός διαλύματος HCl 0,5 Μ από 2,0 Μ που είναι η αρχική του
συγκέντρωση πρέπει να αραιωθεί με τετραπλάσιο όγκο νερού.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
Θέμα 3
3.1. Ορισμένη ποσότητα Η
2
S περιέχει Ν
Α
/2 άτομα υδρογόνου. Να υπολογιστούν ο αριθμός mol και
η μάζα του Η
2
S.
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
3.2. Η συνολική ποσότητα του H
2
S διαλύεται στο νερό και σχηματίζεται ένα διάλυμα Δ1, όγκου 250
mL. Nα υπολογιστεί η συγκέντρωση του διαλύματος Δ1.
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
3.3. Το διάλυμα Δ1 αραιώνεται με 1250 mL νερό και σχηματίζονται 1500 mL διαλύματος Δ2. Να
υπολογιστεί η συγκέντρωση του διαλύματος Δ2.
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
8+8+9 ΜΟΡΙΑ
Θέμα 4
4.1. 4,6 g Na διαλύονται στο νερό και σχηματίζονται 100 mL διαλύματος Δ1 και παράγεται και ένα
αέριο Α. Να γραφεί η χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται και να υπολογιστούν
η συγκέντρωση του διαλύματος Δ1 και η ποσότητα του αερίου που παράγεται σε mol.
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
4.2. Το διάλυμα Δ1 που παράγεται είναι όξινο, βασικό ή ουδέτερο; Να αιτιολογήσετε την απάντησή
σας.
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
4.3. Στο διάλυμα Δ1 προστίθενται σταγόνες του
δείκτη μπλε της βρωμοθυμόλης. Τι χρώμα θα
αποκτήσει το Δ1;
…………………………………………………………
…… ………………………………………………………….
4.4. Στο διάλυμα Δ1 προστίθεται σταδιακά H
2
SO
4
μέχρι το χρώμα του διαλύματος να γίνει πράσινο.
Στη συνέχεια το διάλυμα θερμαίνεται μέχρι να εξατμιστεί όλο το νερό και απομένει ένα λευκό
στερεό. Να γράψετε τη χημική εξίσωση της αντίδρασης που πραγματοποιείται, να ονομάσετε το
προϊόν και να υπολογίσετε τη μάζα του.
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
…………………………………………………………………………………………………………………
……………………………………………………………………………………………………………….
10+2++2 +11 ΜΟΡΙΑ
Ο ΔΕΙΚΤΗΣ ΜΠΛΕ ΤΗΣ ΒΡΩΜΟΘΥΜΌΛΗΣ
pH<7
pH=7
pH>7
ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ Α6-12
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ ΣΤΟ ΚΕΦΑΛΑΙΟ 6
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
3
Σχετικές ατομικές μάζες (ατομικά βάρη):
H = 1
C=12
N=14
Fe = 56
K = 39
Zn= 65
Ca= 40
Cr = 52
I = 127
Cl=35,5
Mg=24
S= 32
Na =23
Mn =55
Ti = 48
Br = 80
F = 19
Al = 27
Cu= 63,5
Pb=208
Sr=88
Ag=108