ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ A6-13
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
1
Θέμα 1 Φύλλο αξιολόγησης 10
Αντικείμενο εξέτασης: Συγκέντρωση -Στοιχειομετρικοί υπολογισ εξέτασης: 45
Στις ερωτήσεις 1.1. -1.3 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση:
1.1. Οι αριθμοί οξείδωσης του αζώτου στις ενώσεις ΝΗ
3
- ΝΟ
2
- Ν
2
Ο
5
είναι αντίστοιχα:
Α. –3,+2, +5 Β. +3,+4, +5 Γ. –3,+4, +5 Δ. +3,+2, +4
1.2. 1 mol ατόμων του στοιχείου
32
16

έχει μάζα:
α. 16 g β. 48 g γ. 32 g δ. 12 g
1.3. Τα στοιχεία Α, Β και Γ έχουν ατομικούς αριθμούς ν, ν+1 και ν+3 αντίστοιχα και το Β είναι το
ευγενές αέριο της 3
ης
περιόδου του Περιοδικού Πίνακα. Οι ατομικοί αριθμοί των Α και Γ είναι
αντίστοιχα:
α. 9, 12 β. 19, 20 γ . 17,20 δ. 11, 14
1.4. Να συμπληρώσετε τις ακόλουθες προτάσεις ώστε να είναι σωστές:
α. Ατομικός αριθμός (….) ονομάζεται …………………………………………………………, ενώ
μαζικός αριθμός (…) ονομάζεται …………………………………………………………. Το στοιχείο
31
15

έχει ………. P, …………e
-
……… n. H κατανομή των ηλεκτρονίων του σε στιβάδες είναι:
Κ(..)-L(…)- M(…) και στον Περιοδικό Πίνακα βρίσκεται στην ………… περίοδο και στην …… ομάδα.
Το Χ έχει ………… ατομική ακτίνα από το στοιχείο
17
Ψ, γιατί η ακτίνα στον Π.Π. ………… από την
1
η
προς την 17
η
ομάδα και ………… από την 1
η
προς την 7
η
περίοδο.
Το Χ είναι ………… ηλεκτραρνητικό από το στοιχείο
17
Ψ, γιατί η ηλεκτραρνητικότητα στον Π.Π.
………… από την 1
η
προς την 17
η
ομάδα και ………… από την 1
η
προς την 7
η
περίοδο.
1 mol μορίων
31
15

έχει μάζα … περιέχει …… μόρια.
53+10 ΜΟΡΙΑ
Θέμα 2
2.1. Να συμπληρώσετε τα ονόματα ή τους χημικούς τύπους των ενώσεων στον ακόλουθο πίνακα
και στη συνέχεια να συμπληρώσετε ποιες από τις ενώσεις αυτές θα σχηματίσουν κατά τη διάλυσή
τους στο νερό όξινα και ποιες αλκαλικά διαλύματα.
Όνομα
Χημικός
τύπος
Όνομα
Χημικός τύπος
Οξείδιο του σιδήρου ΙΙΙ
NH
3
SO
3
Υδροξείδιο του
ασβεστίου
Υδροιώδιο
Na
2
CO
3
HCl
Θειικό κάλιο
Νιτρικό οξύ
CaS
Όξινα διαλύματα θα σχηματίσουν:
Αλκαλικά διαλύματα θα σχηματίσουν:
2.2. Να επιλέξετε ποιες από τις ακόλουθες προτάσεις είναι σωστές και ποιες λανθασμένες και
να αιτιολογήσετε πλήρως την απάντησή σας, αναγράφοντας και χημικές εξισώσεις όπου αυτό
είναι δυνατό.
α. Η κατανάλωση ασπιρίνης παρ΄ ότι περιέχει ακετυλοσαλικυλικό οξύ είναι ασφαλής, ενώ αντίθετα
η κατανάλωση ίσης ποσότητας HCl θα μπορούσε να είναι θανατηφόρα.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
β. Τα άλατα μπορούν να παρασκευαστούν με αντιδράσεις εξουδετέρωσης, απλής και διπλής
αντικατάστασης.
ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ A6-13
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
2
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
γ. Το mol οποιουδήποτε αερίου έχει την ίδια μάζα με το mol οποιουδήποτε άλλου αερίου .
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
2.3. Δίνονται τα στοιχεία:
35 40
17 20
,X 
.:
α. Να βρεθούν η κατανομή των ηλεκτρονίων τους σε στιβάδες και η θέση τους στον Περιοδικό
Πίνακα.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
β. Να εξηγηθεί το είδος του δεσμού που σχηματίζει το Χ στο μόριο του Χ
2
.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
γ. Να εξηγηθεί το είδος του δεσμού που σχηματίζει το Χ με το Ψ.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
12+ 6+7 ΜΟΡΙΑ
Θέμα 3
3.1. Ένα άτομο ασβεστίου έχει μάζα 40 φορές μεγαλύτερη από το 1/12 της μάζας του ατόμου του
12
6
C
. Να βρεθεί η σχετική ατομική μάζα του ασβεστίου και να υπολογιστεί ο αριθμός των ατόμων
ασβεστίου που περιέχονται σε 8 g Ca.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
3.2. 8 g Ca διαλύονται σε νερό και το διάλυμα αραιώνεται σε όγκο 2 L (Δ1). Να υπολογιστεί η
συγκέντρωση του διαλύματος Δ1.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
3.3. Να υπολογιστεί o όγκος διαλύματος HCl 0,5 Μ που απαιτείται για την πλήρη εξουδετέρωση 200
mL του Δ1.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
5+ 10+10 ΜΟΡΙΑ
Θέμα 4
4.1. Ένα διάλυμα Δ1 σχηματίζεται με διάλυση 21,2 g Na
2
CO
3
στο νερό και αραίωση του διαλύματος
μέχρι να αποκτήσει όγκο 400 mL. Να βρεθεί η συγκέντρωση του διαλύματος Δ1.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
4.2. Ένα διάλυμα Δ2 σχηματίζεται με διάλυση 0,5 mol αέριου HCl στο νερό και αραίωση του
διαλύματος μέχρι να αποκτήσει όγκο 500 mL.
1. Να βρεθεί η συγκέντρωση του διαλύματος Δ2
2. Το pH του διαλύματος Δ2 είναι μεγαλύτερο, ίσο ή μικρότερο του 7;
Να δικαιολογήσετε την απάντησή σας.
…………………………………………………………………………………………………………………
…………………………………………………………………………………………………………………
ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ A6-13
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
3
4.3. Σε 100 mL του Δ1 με προσθέτουμε σταγόνα – σταγόνα το διάλυμα Δ2 και παράγεται ένα αέριο
Α. Όταν ολοκληρώνεται η παραγωγή αερίου σταματάμε την προσθήκη διαλύματος Δ2. Να
υπολογιστούν:
1. Ο όγκος του διαλύματος Δ2 που προστέθηκε.
2. Η ποσότητα του αέριου Α που ελευθερώθηκε.
3. Η συγκέντρωση του διαλύματος Δ2 σε κάθε διαλυμένη ουσία.
5+ 5+15 ΜΟΡΙΑ
Σχετικές ατομικές μάζες (ατομικά βάρη):
H = 1 C=12 O=16 N=14 Fe = 56 K = 39 Zn= 65 Ca= 40 Cr = 52 I = 127 Cl=35,5
Mg=24 S= 32 Βa= 137 Na =23 Mn =55 Ti = 48 Br = 80 F = 19 Al = 27 Cu= 63,5 Pb=208
Sr=88 Ag=108 Νi =59