ΦΥΛΛΟ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ A6-13
ΑΝΤΙΚΕΙΜΕΝΟ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: ΕΠΑΝΑΛΗΠΤΙΚΟ
ΔΙΑΡΚΕΙΑ ΕΞΕΤΑΣΗΣ: 90 min
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΦΥΛΛΟΥ ΑΞΙΟΛΟΓΗΣΗΣ Α6-15
ΘΕΜΑ1: 1.1.Γ-1.2.Γ-1.3. Γ –
1.4. Να συμπληρώσετε τις ακόλουθες προτάσεις ώστε να είναι σωστές:
α. Ατομικός αριθμός (Ζ) ονομάζεται Ο ΑΡΙΘΜΟΣ ΠΡΩΤΟΝΙΩΝ, ενώ μαζικός αριθμός (Α)
ονομάζεται Ο ΑΡΙΘΜΟΣ ΠΡΩΤΟΝΙΩΝ ΚΑΙ ΝΕΤΡΟΝΙΩΝ Το στοιχείο
31
15

έχει 15 p, 15 e
-
, 16 n. H
κατανομή των ηλεκτρονίων του σε στιβάδες είναι: Κ(2)-L(8)- M(5) και στον Περιοδικό Πίνακα
βρίσκεται στην 3
η
περίοδο και στην 15
η
ομάδα.
Το Χ έχει ΜΕΓΑΛΥΤΕΡΗ ατομική ακτίνα από το στοιχείο
17
Ψ, γιατί η ακτίνα στον Π.Π. ΕΛΑΤΤΩΝΕΤΑΙ
από την 1
η
προς την 17
η
ομάδα και ΑΥΞΑΝΕΤΑΙ από την 1
η
προς την 7
η
περίοδο.
Το Χ είναι ΛΙΓΟΤΕΡΟ ηλεκτραρνητικό από το στοιχείο
17
Ψ, γιατί η ηλεκτραρνητικότητα στον Π.Π.
ΑΥΞΑΝΕΤΑΙ από την 1
η
προς την 17
η
ομάδα και ΕΛΑΤΤΩΝΕΤΑΙ από την 1
η
προς την 7
η
περίοδο.
1 mol μορίων
31
15

έχει μάζα 31 g περιέχει N
A
μόρια.
ΘΕΜΑ2:
2.1.
Όνομα Χημικός
τύπος
Όνομα Χημικός τύπος
Οξείδιο του σιδήρου ΙΙΙ Fe
2
O
3
ΑΜΜΩΝΙΑ NH
3
ΤΡΙΟΞΕΙΔΙΟ ΤΟΥ ΘΕΙΟΥ SO
3
Υδροξείδιο του
ασβεστίου
Ca(OH)
2
Υδροιώδιο HI ΑΝΘΡΑΚΙΚΟ ΝΑΤΡΙΟ Na
2
CO
3
ΥΔΡΟΧΛΩΡΙΟ HCl
Θειικό κάλιο K
2
SO
4
Νιτρικό οξύ HNO
3
ΣΟΥΛΦΙΔΙΟ ΤΟΥ
ΑΣΒΕΣΤΙΟΥ
CaS
Όξινα διαλύματα θα σχηματίσουν: SO
3
, HI, HCl, HNO
3
,
Αλκαλικά διαλύματα θα σχηματίσουν: NH
3
, Ca(OH)
2
2.2. Σ- Σ -Λ
2.3. α. X: K(2)-L(8)-M(7), Ψ:K(2)-L(8)-M(8)-N(2)
β. ΑΠΛΟΣ ΜΗ ΠΟΛΙΚΟΣ ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ, γ: ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΜΕ ΑΝΑΛΟΓΙΑ ΙΟΝΤΩΝ Ψ
2
Χ
ΘΕΜΑ3: 3.1. 40- 0,2 Ν
Α
- 3.2. 0,10 M Ca(OH)
2
– 3.3. 0,08 L διαλύματος HCl
ΘΕΜΑ4: 4.1. 0,5 Μ
4.2. 1,0 Μ- pH<7
4.3. V
HCl
=100 mL, 0,05 mol CO
2
, 0,05 M NaCl